Кислотность воды в аквариуме...

Под кислотностью воды понимают содержание в ней положительных ионов водорода H⁺ (появляющихся вследствие разложения молекул воды на ионы H⁺ и OH^-), которые способны вступать в химическую реакцию. Химики измеряют содержание этих ионов в воде в молях на литр и называют его водородным показателем (pondus Hydrogenii). Он может меняться в пределах 10-14 моль/литр. В нейтральной воде содержание положительных и отрицательных ионов одинаково. При температуре 25°C оно составляет 10^-7 г/литр.

Аквариумисты для упрощения и наглядности используют логарифмическую шкалу и оперируют только показателем степени водородного показателя, обозначая его pH (пэ-аш). Таким образом, нейтральная вода при 25°C имеет pH=7. При других температурах вода имеет нейтральную реакцию при меньших (при более высокой температуре) или больших (при более низкой температуре) показателях pH.

В аквариумной практике принята градация степеней кислотности воды:

• Сильнокислая (pH от 1 до 3);
• Кислая (pH от 3 до 5);
• Слабокислая (pH от 5 до 6);
• Очень слабокислая (pH от 6 до 7);
• Нейтральная (pH=7);
• Очень слабощелочная (pH от 7 до 8);
• Слабощелочная (pH от 8 до 9);
• Щелочная(pH от 9 до 10);
• Сильнощелочная (pH от 10 до 14).

Химические процессы в клетках живых организмов, как известно, проходят в жидкой среде. Именно поэтому колебания уровня pH так сильно сказываются на самочувствии обитателей аквариума. И хотя организмы большинства животных имеют защитные механизмы (механизмы буферизации), благодаря чему они могут жить в довольно широком диапазоне кислотности, резкие колебания уровня pH вредны всем.
Поэтому нельзя вносить в воду большое количество веществ, влияющих на кислотность (даже в случае сильного сдвига pH от нормы) - результат может оказаться плачевным.

Кроме того, у любой жидкости есть так называемая буферная емкость. Т.е. в ней присутствуют вещества, вступающие в реакции с кислотами и щелочами, мешая таким образом резким колебаниям кислотности. Например, наличие в воде карбонатов усиливает ее буферные свойства, вследствие чего влиять на кислотность жесткой воды сложнее…

Зависит кислотность от многих факторов. Углекислота, например, подкисляет воду, вступая в реакцию со свободными ионами и образуя слабую кислоту HCO₃. На наличие же углекислоты в воде влияет количество растений, интенсивность освещения и аэрации, заселенность аквариума и т.п.

Не будем больше углубляться в химию, а поговорим о том, как изменить значение pH в случае такой необходимости. Говорить тут будем об уже запущенном аквариуме, т.к. пытаться влиять на pH до установления биологического равновесия настолько же бессмысленно, насколько опасно (в смысле - последствия могут быть непредсказуемыми).
Еще раз отмечу, что все изменения кислотности должны происходить очень плавно. Причины изложены выше.

Теперь - непосредственно о способах влияния на кислотность воды.

Насыщение воды CO₂ (подкисление воды).
Способ или недолговечный (уровень кислотности вернется к исходному, когда углекислота выйдет из воды) или дорогой (установки для постоянного снабжения воды углекислым газом недешевы). Кроме того, тут важно не перестараться, ведь рыбам и креветкам нужно дышать! А вот растения будут рады.

Применение соляной кислоты HCl (подкисление воды).
Опасный способ. Работать с кислотами всегда опасно! Не добавляйте кислоту прямо в аквариум - сначала нужно сделать раствор, и уже его добавлять в аквариум. Постепенно и медленно, постоянно контролируя результат! Нужно помнить, что сначала "выберется" буферная емкость воды, а только потом pH начнет меняться. Еще нужно учесть, что после достижения нужного уровня кислотности вода будет значительно более подвержена колебаниям pH (буферную емкость-то уменьшили!) - в этом вторая опасность данного способа.

Добавление соли (подкисление воды).
Дигидрофосфат натрия NаН₂РО₄, и дигидрофосфат калия КН₂РО₄ позволяют получить воду с pH 5.5-6.5 растворив 20-30 г одной из названных солей в 100 л аквариумной воды. Растворять соль, конечно, надо не прямо в аквариуме, а в отдельной емкости.

Торфование (подкисление воды).
Где-то я встречал сообщения, что для креветок этот способ не годится^{(см. примечание)}. Хотя он и неплох. Для этого готовят фильтрованный отвар верхового торфа, который и добавляют в аквариумную воду.

Для подщелачивания воды проще всего использовать питьевую соду NaHCO₃. На 100 литров воды используют 3-8 грамм. Подойдет также гидрофосфат калия К₂НРО₄. Чистые щелочи лучше не использовать.

И еще несколько слов.
В сотый, наверное, раз упомяну о том, что изменять кислотность аквариумной воды нужно очень плавно (не более 1 единицы в сутки - это уже в 10 раз!). При этом контролировать нужно не только уровень pH, но и уровень жесткости воды - помните про буферную емкость и карбонаты? А карбонаты как раз отвечают за карбонатную жесткость воды - kH.

Для контроля кислотности воды есть специальные приборы - pH-метры. Есть и более простые (но менее точные) способы ее определения. Специальные полоски и жидкие тесты можно купить в зоомагазинах и на рынках. Определение в этом случае идет по изменению цвета индикатора и сравнения его с цветовой шкалой, прилагаемой к тесту.

Много позже написания этой статьи наш пользователь mentor поделился своим успешным опытом торфования воды в креветочнике. Почитать можно вот тут.